Aurum metallum pretiosum est. Multi id emunt causa conservandi et aestimandi eius pretium. Sed quod perturbat est quod nonnulli aureos suos lingotes vel nummos aureos commemorativos rubiginosos inveniunt.
Aurum purum non rubiginem capiet
Pleraque metalla cum oxygenio reagunt ad oxida metallica formanda, quae rubiginem appellamus. Sed aurum, ut metallum pretiosum, non rubiginem subicit. Cur? Haec quaestio est curiosa. Mysterium ex proprietatibus elementaribus auri solvere debemus.
In chemia, reactio oxidationis est processus chemicus in quo substantia electrones amittit et in iones positivos convertitur. Propter magnum oxygenii contentum in natura, facile est electrones ex aliis elementis obtinere ad oxida formanda. Quapropter hunc processum reactionem oxidationis appellamus. Facultas oxygenii ad electrones obtinendos certa est, sed possibilitas cuiusque elementi electrones amittendi differt, quae ab energia ionizationis electronum extimi elementi pendet.
Structura atomica auri
Aurum validam resistentiam oxidationi habet. Ut metallum transitionis, prima energia ionizationis eius tam alta est quam 890.1kj/mol, secunda tantum post hydrargyrum (1007.1kj/mol) ad dextram suam. Hoc significat oxygenium difficillimum esse electronem ex auro capere. Aurum non solum maiorem energiam ionizationis quam alia metalla habet, sed etiam magnam enthalpiam atomizationis propter electrones impares in orbita sua 6S habet. Enthalpia atomizationis auri est 368kj/mol (hydrargyrum tantum 64kj/mol est), quod significat aurum maiorem vim ligationis metalli habere, et atomos auri fortiter inter se attrahi, dum atomi hydrargyri non fortiter inter se attrahuntur, ita facilius ab aliis atomis perforari.
Tempus publicationis: Kal. Sept. anni MMXXII
